Тематический план

  • Задание 19

    Задание 19 из ЕГЭ по химии проверяет знание классификации химических реакций по различным признакам. 

    Чтобы его с успехом выполнить ты должен научиться следующему:

    Помимо этого, эта тема очень важна, как и любая другая тема общей химии, потому что является базисом, без которого дальнейшее понимание химии невозможно

    • Химическая реакция — превращение реагентов в продукты!

      Для начала разберемся в определениях.

      Любые химические реакции протекают по следующим правилам.

      Ядра атомов не меняются (общее число постоянно) 

      Электроны перераспределяются

      Образуются новые химические связи → новые вещества

      Также следует отличать схему химической реакции от химического уравнения.

      H2 + O2 → H2O

      Когда записаны только реагенты и продукты, но не указано их количество (не расставлены коэффициенты) - это схема реакции.

      2H2 + O2 → 2H2O

      Когда соблюден баланс атомов слева и справа (уравнено, расставлены коэффициенты), тогда это уравнение химической реакции.

      • Что показывает химическое уравнение?

        Рассмотрим уже привычное для нас уравнение реакции получения воды:

        2H2 + O2 → 2H2O

        Что же показывает уравнение и для чего нужна эта информация?

          • Молекулярное соотношение:

        Из 2 молекул водорода и 1 молекулы кислорода образуется 2 молекулы воды

          • Мольное соотношение:

        2 моль водорода соединились с 1 моль кислорода, образовалось 2 моль воды

          • Для математического описания реакции:

        Чтобы произошла реакция, необходимо соотношение водорода к кислороду 2:1

        Вот так это выглядит на практике:

        • Классификация реакций

          Для начала изучи данную схему самой полной классификации химических реакций:

          • 1. По типу превращений

            Теперь давай разбираться по порядку.

            Рассмотрим как классифицировать реакции по типу превращений

            1. Реакции СОЕДИНЕНИЯ

            Несколько веществ соединяются в одно по схеме:

            А + В → АВ

            АВ + С → АВС

            2H2 (г) + O2 (г) = 2H2O (г)

            2. Реакции РАЗЛОЖЕНИЯ

            Обратная первому примеру. Из одного вещества образуются несколько новых:

            АВ → А + В

            АВС → АВ + С

            Если через воду пропустить электрический ток, то она разложится на те компоненты, из которых была получена:

            2H2O (ж) = 2H2 (г) + O2 (г) 

            3. Реакции ЗАМЕЩЕНИЯ

            Эта реакция взаимодействия между 1 сложным веществом и 1 простым веществом (в неорганической и органической химии) либо между двумя сложными (только в органической).

            АВ + С → АС + B

            Fe + 2HCl → FeCl2 + H2

            4. Реакции ОБМЕНА

            Самая частая реакция. Между двумя сложными веществами.

            АВ + СD → АС + BD

            FeCl2 + 2NaOH → Fe(OH)2 + 2NaCl

            • 2. Граница раздела фаз

              Граница раздела фаз только звучит устрашающе, на деле это поверхность которая отделяет одно агрегатное состояние от другого, например твердое вещество от жидкого.

              Если классифицировать реакции по этому признаку, то все многообразие реакций можно разделить на два типа:

              1. ГОМОГЕННЫЕ

              Одинаковое агрегатное состояние всех веществ

              • Твердые → Твердые
              • Жидкие → Жидкие
              • Газы → Газы

              2H2 (г) + O2 (г) = 2H2O (г)

              2. ГЕТЕРОГЕННЫЕ

              Есть по крайней мере 1 вещество в другом агрегатном состоянии.

              Было одним → Стало другим

              либо было изначально два разных, в общем есть 1 вещество в ином агрегатном состоянии!

              2H2O (ж) = 2H2 (г) + O2 (г) 

              • 3. Направление протекания

                Если протекает только в одном направлении, значит НЕОБРАТИМАЯ, если в обоих - ОБРАТИМАЯ.

                • НЕобратимые реакции

                Протекают слева направо

                Реагент → Продукт

                Продукты не могут превратиться в реагент!

                C (тв) + O2 (г) → CO2 (г)

                • Обратимые реакции

                Одновременно и влево, и вправо

                Реагент ⇆ Продукт

                Продукты могут превратиться в реагент!

                2H2O (ж) ⇆ 2H2 (г) + O2 (г) 

                • 4. Тепловой эффект

                  Тепловой эффект - тепловая энергия, которая выделяется или поглощается в ходе химического превращения.

                  • ЭКЗОТЕРМИЧЕСКИЕ реакции

                  Тепло выделяется +Q

                  Реагент → Продукт +Q

                  2H2 + O2 ⇆ 2H2O + 484 кДж

                  • ЭНДОТЕРМИЧЕСКИЕ реакции

                  Тепло поглощается —Q

                  Реагент → Продукт –Q

                  2H2O ⇆ 2H2 + O2 – 484 кДж 

                  • 5. Катализатор

                    Катализатор - вещество, которое ускоряет определенную реакцию. Каждой реакции подбирается свой катализатор.

                    Ингибитор - вещество, которое замедляет реакцию.

                    Химики всего мира
                    • КАТАЛИТИЧЕСКИЕ реакции

                    Катализатор НУЖЕН

                    Некоторые реакции соединения и разложения, многие органические

                    • НЕКАТАЛИТИЧЕСКИЕ реакции

                    Катализатор НЕ НУЖЕН

                    Реакции замещения и обмена (неорганические)

                    • 6. Степень окисления

                      • Окислительно – восстановительные реакции

                      Степень окисления минимум 2-х элементов должна измениться!

                      Все реакции замещения в неорганике

                      Некоторые соединения и разложения

                      Fe + 2HCl → FeCl2 + H2

                      2H2O2 = 2H2O + O2

                      • Без изменения степени окисления

                      Степень окисления всех элементов неизменна!

                      Все реакции обмена

                      Некоторые соединения и разложения

                      FeCl2 + 2NaOH → Fe(OH)2 + 2NaCl

                      CaCO3 → CaO + CO2