Тематический план

  • Типы 34-х задач в ЕГЭ

    Сегодня мы разберем задачу 34. Эта задача является самой трудоемкой из всех расчетных задач в варианте ЕГЭ. За ее решение ты можешь заработать 4 первичных балла.

    Задачи 34 можно разделить на пять типов по уровню усложненности

    (от 🏆 до 🏆🏆🏆🏆🏆), но все эти типы объединяет одно:

    - нужно составить уравнения всех протекающих реакций (+1 балл)

    - рассчитать массы веществ в растворе

    - в любой непонятной ситуации рассчитать моли (+1 балл):

     

    и еще +2 балла можно заработать на следующем:

    - определиться с тем, какое вещество ищем и по какому реагенту его ищем

    - посчитать аккуратно по уравнению реакции искомые вещества

    - ответить на дополнительные вопросы, о которых спрашивают в условии задачи.

    Третий тип 34-х задач я назвал так:

    Посолим?! 

    Итак, приступим!

    • Пример 1

      Аммиак объемом 4,48 л (н.у.) пропустили через 200 г 4,9%-ного раствора ортофосфорной кислоты. Какова масса образующейся в результате реакции соли?

      Пример 1

      1)   Как и во всех задачах первым действием составляем уравнения всех реакций, которые описаны в задаче и делаем подписи к нему. Задачи на «тип соли» называются так, поскольку в зависимости от соотношения компонентов в таких реакциях могут образовываться средние и кислые соли. Поскольку пока не рассчитаешь моли, не понятно какая соль образуется, то рекомендую записать все варианты реакций. Поскольку ортофосфорная кислота H3PO4 имеет 3 атома водорода, то возможно образование 3 солей:

       

       

       

       

      ???

      NH3

      +

      H3PO4

      NH4H2PO4

      1 моль

      M = 17 г/моль

       

      1 моль

      M = 98 г/моль

       

       

       

       

       

       

       

      ???

      2NH3

      +

      H3PO4

      (NH4)2 HPO4

      1 моль

      M = 17 г/моль

       

      1 моль

      M = 98 г/моль

       

       

       

       

       

       

       

      ???

      3NH3

      +

      H3PO4

      (NH4)3 PO4

      1 моль

      M = 17 г/моль

       

      1 моль

      M = 98 г/моль

       

       

       

      2)   Рассчитаем массы веществ в растворах:

      m (H3PO4 в р-ре) = 200 ∙ 0,049 = 9,8 г

       

      3)   Рассчитаем моли

      n (H3PO4) = 9,8/98 = 0,1 моль

      n (NH3) = 4,48/22,4 = 0,2 моль

      Соотношение аммиака и ортофосфорной кислоты в данной реакции 0,2:0,1 = 2:1.

      Поэтому стоит выбрать уравнение (2) и считать массу соли по нему.

      0,2 моль

       

      0,1 моль

       

      0,1 моль

      2NH3

      +

      H3PO4

      (NH4)2 HPO4

      1 моль

      M = 17 г/моль

       

      1 моль

      M = 98 г/моль

       

      1 моль

      М = 132 г/моль

      n (H3PO4) = n ((NH4)2HPO4) = 0,1 моль

       

      4)   m ((NH4)2HPO4) = 0,1 ∙ 132 = 13,2 г

       

      Ответ: m ((NH4)2HPO4) = 13,2 г

      • Пример 2

        В 240 г 9%-ной ортофосфорной кислоты растворили 5,68 г оксида фосфора (V) и полученный раствор прокипятили. Какая соли и в каком количестве образуется, если к полученному раствору добавить 84 г гидроксида калия?

        Пример 2

        1)   Составляем уравнения всех реакций, которые описаны в задаче и делаем подписи к нему:

        5,68 г

         

         

         

         

        P2O5

        +

        3H2O

        2H3PO4

        1 моль

        M = 142 г/моль

         

         

         

        2 моль

        M = 98 г/моль

         

         

         

         

         

         

         

         

        H3PO4

        +

        KOH

        KH2PO4

        +

        H2O

        1 моль

        M = 142 г/моль

         

        1 моль

        M = 56 г/моль

         

         

         

         

         

         

         

         

         

         

         

         

        H3PO4

        +

        2KOH

        K2HPO4

        +

        2H2O

        1 моль

         

        2 моль

         

         

         

         

         

         

         

         

         

         

         

         

         

        H3PO4

        +

        3KOH

        K3PO4

        +

        3H2O

        1 моль

         

        3 моль

         

         

         

         

        2)   Рассчитаем массы веществ в растворах:

        m (H3PO4 в р-ре) = 240 ∙ 0,09 = 21,6 г

         

        3)   Рассчитаем моли

        n (H3PO4) = 21,6/98 = 0,22 моль

        n (P2O5) = 5,68/142 = 0,04 моль

        n (KOH) = 84/56 = 1,5 моль

         

        4)   По уравнению (1) рассчитаем моли ортофосфорной кислоты, которая образуется при растворении P2O5 в растворе:

        n (H3PO4) = 2n (P2O5) = 2 ∙ 0,04 = 0,08 моль

        Не забываем учесть, что в растворе изначально присутствовала H3PO4 в количестве 0,22 моль, тогда в сумме:

        n (H3PO4) = 0,08 + 0,22 = 0,3 моль

        Проанализируем мольное соотношение по каждой реакции нейтрализации:

        0,3

         

        0,3/1,5

         

         

         

         

        H3PO4

        +

        KOH

        KH2PO4

        +

        H2O

        1 моль

         

        1 моль

         

         

         

         

         

        0,3

         

        0,6/1,5

         

         

         

         

        H3PO4

        +

        2KOH

        K2HPO4

        +

        2H2O

        1 моль

         

        2 моль

         

         

         

         

         

        0,3 моль

         

        0,9/1,5 моль

         

        0,3 моль

         

         

        H3PO4

        +

        3KOH

        K3PO4

        +

        3H2O

        1 моль

         

        3 моль

         

        1 моль

        М = 212 г/моль

         

         

        n (KOH) > n (H3PO4) → KOH – в избытке! Значит реакция протекает по уравнению (4):

        n (K3PO4) = n (H3PO4) = 0,3 моль

        m (K3PO4) = 0,3 ∙ 212 = 63,6 г

         

        Ответ: m (K3PO4) = 63,6 г