Тематический план

  • Типы 34-х задач в ЕГЭ

    Сегодня мы разберем задачу 34. Эта задача является самой трудоемкой из всех расчетных задач в варианте ЕГЭ. За ее решение ты можешь заработать 4 первичных балла.

    Задачи 34 можно разделить на пять типов по уровню усложненности

    (от 🏆 до 🏆🏆🏆🏆🏆), но все эти типы объединяет одно:

    - нужно составить уравнения всех протекающих реакций (+1 балл)

    - рассчитать массы веществ в растворе

    - в любой непонятной ситуации рассчитать моли (+1 балл):

     

    и еще +2 балла можно заработать на следующем:

    - определиться с тем, какое вещество ищем и по какому реагенту его ищем

    - посчитать аккуратно по уравнению реакции искомые вещества

    - ответить на дополнительные вопросы, о которых спрашивают в условии задачи.

    Четвертый тип 34-х задач я назвал так:

    Не забудь вычесть! 

    Итак, приступим!

    • Пример 1

      К 117 г 5%-ного раствора хлорида натрия прибавили 127,5 г 2%-ного раствора нитрата серебра. Определите массовую долю нитрата натрия в полученном растворе.

      Пример 1

      1)   Составляем уравнения всех реакций, которые описаны в задаче и делаем подписи к нему:

      117 г

      5%

       

      127,5 г

      2%

       

       

       

      ω

      NaCl

      +

      AgNO3

      AgCl↓

      +

      NaNO3

      1 моль

      M = 58,5 г/моль

       

      1 моль

      M = 170 г/моль

       

      1 моль

      M = 143,5 г/моль

       

      1 моль

      M = 85 г/моль

       

      2)   Рассчитаем массы веществ в растворах:

      m (NaCl в р-ре) = 117 ∙ 0,05 = 5,85 г

      m (AgNO3 в р-ре) = 127,5 ∙ 0,02 = 2,55 г

       

      3)   Рассчитаем моли

      n (NaCl) = 5,85/58,5 = 0,1 моль (в избытке)

      n (AgNO3) = 2,55/170 = 0,015 моль

       

      4)   Поскольку массовая доля продукта реакции будет зависеть от массы раствора (сумма всех масс), то нужно всегда обращать внимание на газы и осадки, поскольку они уходят из сферы реакции и масса раствора будет пропорционально уменьшаться на их массу:

      m (р-ра после реакции) = m (р-ра 1) + m (р-ра 2) – m (осадка или газа)

      В нашем случае образовался осадок AgCl, значит мы просто обязаны рассчитать его массу.

      m (р-ра) = m (р-ра NaCl) + m (р-ра AgNO3) – m (осадка AgCl)

      n (AgCl) = n (AgNO3) = 0,015 моль

      m (AgNO3) = 0,015 ∙ 143,5 = 2,15 г

      m (р-ра) = 117 + 127,5 – 2,15 = 242,35 г

      n (NaNO3) = n (AgNO3) = 0,015 моль

      m (NaNO3) = 0,015 ∙ 85 = 1,275 г

      Ответ: ω (NaNO3) = 0,53%

      m (NaNO3) = 0,015 ∙ 85 = 1,275 г

      • Пример 2

        Магний массой 19,2 г растворили в 800 мл 12%-ного раствора серной кислоты (ρ = 1,05 г/мл). Рассчитайте массовую долю сульфата магния в конечном растворе.

        Пример 2

        1)   Составляем уравнения всех реакций, которые описаны в задаче и делаем подписи к нему:

        19,2 г

         

        800 мл

        12%

        1,05 г/мл

         

        ω

         

         

        Mg

        +

        H2SO4

        MgSO4

        +

        H2

        1 моль

        M = 24 г/моль

         

        1 моль

        M = 98 г/моль

         

        1 моль

        M = 120 г/моль

         

        1 моль

        M = 2 г/моль

         

        2)   Рассчитаем массы веществ в растворах:

        m (H2SO4 р-ра) = 800 ∙ 1,05 = 840 г

        m (H2SO4 в р-ре) = 840 ∙ 0,12 = 100,8 г

         

        3)   Рассчитаем моли

        n (Mg) = 19,2/24 = 0,8 моль

        n (H2SO4) = 100,8/98  = 1,03 моль (в избытке)

         

        4)   В нашем случае образовался газ Н2, значит мы просто обязаны рассчитать его массу.

        m (р-ра) = m (Mg) + m (р-ра H2SO4) – m (газа Н2)

        n (H2) = n (Mg) = 0,8 моль

        m (H2) = 0,8 ∙ 2 = 1,6 г

        m (р-ра) = 19,2 + 840 – 1,6 = 857,6 г

        n (MgSO4) = n (Mg) = 0,8 моль

        m (MgSO4) = 0,8 ∙ 120 = 96 г

        Ответ: ω (MgSO4) = 11,2%