Topic outline

  • Типы 34-х задач в ЕГЭ

    Сегодня мы разберем задачу 34. Эта задача является самой трудоемкой из всех расчетных задач в варианте ЕГЭ. За ее решение ты можешь заработать 4 первичных балла.

    Задачи 34 можно разделить на пять типов по уровню усложненности

    (от 🏆 до 🏆🏆🏆🏆🏆), но все эти типы объединяет одно:

    - нужно составить уравнения всех протекающих реакций (+1 балл)

    - рассчитать массы веществ в растворе

    - в любой непонятной ситуации рассчитать моли (+1 балл):

     

    и еще +2 балла можно заработать на следующем:

    - определиться с тем, какое вещество ищем и по какому реагенту его ищем

    - посчитать аккуратно по уравнению реакции искомые вещества

    - ответить на дополнительные вопросы, о которых спрашивают в условии задачи.

    Первый тип 34-х задач я назвал так:

    Последовательно по уравнениям реакций! 

    Итак, приступим!

    • Пример 1

      К раствору, образовавшемуся в результате взаимодействия 36,4 г фосфида кальция и 500 мл 10%-ного раствора соляной кислоты (ρ=1,05 г/мл), добавили 200 г 15%-ного раствора карбоната натрия. Определите массу образовавшегося осадка и объем выделившегося газа (н.у.).

      Пример 1

      1)   Составляем уравнения всех реакций, которые описаны в задаче и делаем подписи к нему:

      36,4 г

       

      500 мл

      10%

      ρ=1,05 г/мл

       

       

       

      V

      Ca3P2

      +

      6HCl

      3CaCl2

      +

      2PH3

      1 моль

      М = 182 г/моль

       

      6 моль

      М = 36,5 г/моль

       

      3 моль

       

       

      2 моль

       

       

       

       

      200 г

      15%

       

      m

       

       

      CaCl2

      +

      Na2CO3

      CaCO3

      +

      2NaCl

      1 моль

       

       

      1 моль

      М = 106 г/моль

       

      1 моль

      М = 100 г/моль

       

      2 моль

       

       

      2)   Рассчитаем массы веществ в растворах:

      m (HCl р-ра) = V∙ρ = 500 ∙ 1,05 = 525 г

      m (HCl в р-ре) = 525 ∙ 0,1 = 52,5 г

      m (Na2CO3 в р-ре) = 200 ∙ 0,15 = 30 г

       

      3)   Рассчитаем моли

      n (Ca3P2) = m/M = 36,4/182  =  = 0,2 моль

      n (HCl) = 52,5/36,5  = 1,44 моль

      n (Na2CO3) = 30/106 = 0,28 моль

      4)   В первой реакции мольное отношение Ca3P2 к HCl 1:6 = 0,2:1,44/6 = 0,2:0,24

      HCl – в избытке! Значит расчёты ведем по Ca3P2.

      n (PH3) = 2n (Ca3P2) = 2 ∙ 0,2 = 0,4 моль

      V (PH3) = 22,4 ∙ 0,4 = 8,96 л

       

      Для расчета массы осадка нам потребуются моли CaCl2, значит

      n (CaCl2) = n (CaCO3) = 3n (Ca3P2) = 3 ∙ 0,2 = 0,6 моль

      m (CaCO3) = 0,6 ∙ 100 = 60 г

       

      Ответ: V (PH3) = 8,96 л

      m (CaCO3) = 60 г

      • Пример 2

        Газ, выделившийся при взаимодействии 110 мл 18%-ного раствора соляной кислоты (ρ = 1,1 г/мл) и 50 г 1,56%-ного раствора Na2S, пропустили через 64 г 10,5%-ного раствора нитрата свинца. Определите массу соли, выпавшей в осадок.

        Пример 2

        1)   Составляем уравнения всех реакций, которые описаны в задаче и делаем подписи к нему:

        110 мл

        18%

        1,1 г/мл

         

        50 г

        1,56%

         

         

         

         

        2HCl

        +

        Na2S

        H2S↑

        +

        2NaCl

        2 моль

        М = 36,5 г/моль

         

        1 моль

        М = 78 г/моль

         

         

         

         

         

         

         

        64 г

        10,5%

         

        m

         

         

        H2S

        +

        Pb(NO3)2

        PbS↓

        +

        2HNO3

         

         

        1 моль

        М = 331 г/моль

         

        1 моль

        М = 239 г/моль

         

         

         

        2)   Рассчитаем массы веществ в растворах:

        m (HCl р-ра) = 110 ∙ 1,1 = 121 г

                  m (HCl в р-ре) = 121 ∙ 0,18 = 21,78 г

         

                  m (Na2S в р-ре) = 50 ∙ 0,0156 = 0,78 г

         

        m (Pb(NO3)2 в р-ре) = 64 ∙ 0,105 = 6,72 г

         

        3)   Рассчитаем моли

        n (HCl) = 27,78/36,5 = 0,6 моль (в избытке)

        n (Na2S) = 0,78/78 = 0,01 моль

        n (Pb(NO3)2) = 6,72/331 = 0,02 моль

         

        4)   n (H2S) = n(Na2S) = n (H2S) = 0,01 моль

        m (PbS) = 239 · 0,01 = 2,39 г.

         

        Ответ: m (PbS) = 2,39 г.

        • Пример 3

          Оксид меди(II) массой 32 г обработали 80 мл 5%-ого раствора серной кислоты (ρ = 1,03 г/мл). Полученный раствор отфильтровали, а фильтрат упарили. Определите массу полученного кристаллогидрата.

          Пример 3

          1)   Составляем уравнения всех реакций, которые описаны в задаче и делаем подписи к нему:

          32 г

           

          80 мл

          5%

          1,03 г/мл

           

           

           

           

          CuO

          +

          H2SO4

          CuSO4

          +

          H2O

          1 моль

          80 г/моль

           

          1 моль

          98 г/моль

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

          CuSO4

          +

          H2O

          CuSO4

          5H2O

           

           

           

           

           

           

           

          2)   Рассчитаем массы веществ в растворах:

          m (H2SO4 р-ра) = 80 ∙ 1,03 = 82,4 г

                    m (H2SO4 в р-ре) = 82,4 ∙ 0,05 = 4,12 г

           

          3)   Рассчитаем моли

          n (CuO) = 32/80 = 0,4 моль (в избытке)

          n (H2SO4) = 4,12/98 = 0,042 моль

           

          4)   n (CuSO4) = n (CuSO4∙5H2O) = n (H2SO4) = 0,04 моль

          m (CuSO4∙5H2O) = 0,04 ∙ 250 = 10 г

           

          Ответ: m (CuSO4∙5H2O) = 10 г