Тематический план

  • Типы 34-х задач в ЕГЭ

    Сегодня мы разберем задачу 34. Эта задача является самой трудоемкой из всех расчетных задач в варианте ЕГЭ. За ее решение ты можешь заработать 4 первичных балла.

    Задачи 34 можно разделить на пять типов по уровню усложненности

    (от 🏆 до 🏆🏆🏆🏆🏆), но все эти типы объединяет одно:

    - нужно составить уравнения всех протекающих реакций (+1 балл)

    - рассчитать массы веществ в растворе

    - в любой непонятной ситуации рассчитать моли (+1 балл):

     

    и еще +2 балла можно заработать на следующем:

    - определиться с тем, какое вещество ищем и по какому реагенту его ищем

    - посчитать аккуратно по уравнению реакции искомые вещества

    - ответить на дополнительные вопросы, о которых спрашивают в условии задачи.

    Второй тип 34-х задач я назвал так:

    Смеси уравнений! 

    Итак, приступим!

    • Пример 1

      На нейтрализацию 7,6 г смеси муравьиной и уксусной кислот израсходовано 35 мл 20%-ного раствора гидроксида калия (ρ = 1,2 г/мл). Рассчитайте массу уксусной кислоты и ее массовую долю в исходной смеси кислот.

      Пример 1

      1)   Составляем уравнения всех реакций, которые описаны в задаче и делаем подписи к нему:

      x

       

      x

       

       

       

       

      HCOOH

      +

      KOH

      HCOOK

      +

      H2O

      1 моль

      46 г/моль

       

      1 моль

      56 г/моль

       

       

       

       

       

      y

       

      y

       

       

       

       

      CH3COOH

      +

      KOH

      CH3COOK

      +

      H2O

      1 моль

      60 г/моль

       

      1 моль

       

       

       

       

       

      2)   Рассчитаем массы веществ в растворах:

      m (KOH р-ра) = 35 ∙ 1,2 = 42 г

      m (KOH в р-ре) = 42 ∙ 0,2 = 8,4 г

       

      3)   Рассчитаем моли

      n (KOH) = 84/56 = 0,15 моль

       

      4)   Задачи такого типа решаются через составление системы уравнений.

      Пусть х = n (HCOOH), y = n (CH3COOH)

      Тогда 46х = m (HCOOH),60y = m (CH3COOH)

      m (CH3COOH) = 0,05 ∙ 60 = 3 г

      Ответ: m (CH3COOH) = 3 г, ω (CH3COOH) = 39,5%

      • Пример 2

        На нейтрализацию 36,7 г смеси соляной и серной кислот израсходовано 320 г 10%-ного раствора гидроксида натрия. Рассчитайте массу соляной кислоты и ее массовую долю в исходной смеси кислот.

        Пример 2

        1)   Составляем уравнения всех реакций, которые описаны в задаче и делаем подписи к нему:

        x

         

        x

         

         

         

         

        HCl

        +

        NaOH

        NaCl

        +

        H2O

        1 моль

        36,5 г/моль

         

        1 моль

        40 г/моль

         

         

         

         

         

        y

         

        2y

         

         

         

         

        H2SO4

        +

        2NaOH

        Na2SO4

        +

        2H2O

        1 моль

        98 г/моль

         

        2 моль

        40 г/моль

         

         

         

         

         

        2)   Рассчитаем массы веществ в растворах:

        m (NaOH в р-ре) = 320 ∙ 0,1 = 32 г

         

        3)   Рассчитаем моли

        n (NaOH) = 32/40 = 0,8 моль

         

        4)   Пусть х = n (HCl), y = n (H2SO4)

        Тогда 36,5х = m (HCl), в реакции с серной кислотой гидроксида натрия затрачивается вдвое больше, а значит мольное соотношение HCl : H2SO4 = 1:2, поэтому масса серной кислоты равна y∙98/2 = m (H2SO4)

        m (HCl) = 0,2 ∙ 36,5 = 7,3 г

        Ответ: m (HCl) = 7,3 г, ω (HCl) = 19,9%

        • Пример 3

          На 12 г смеси медных и железных опилок подействовали раствором соляной кислоты до прекращения реакции, при этом потребовалось 26 мл 25%-ого раствора соляной кислоты (ρ = 1,12 г/мл). Вычислите массовую долю медных опилок в смеси.

          Пример 3

          1)   Составляем уравнения всех реакций, которые описаны в задаче и делаем подписи к нему:

           

           

           

           

           

           

           

          Cu

          +

          HCl

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

          26 мл

          25%

          1,12 г/мл

           

           

           

           

          Fe

          +

          2HCl

          FeCl2

          +

          H2

          1 моль

          56 г/моль

           

          2 моль

          36,5 г/моль

           

           

           

           

           

          2)   Рассчитаем массы веществ в растворах:

          m (HCl  р-ра) = 26 ∙ 1,12 = 29,12 г

          m (HCl в р-ре) = 29,12 ∙ 0,25 = 7,28 г

           

          3)   Рассчитаем моли

          n (HCl) = 7,28/36,5 = 0,2 моль

          n (Fe) = 1/n (HCl) = 0,1 моль

           

          4)   m (Fe) = 0,1 ∙ 56 = 5,6 г

          m (Cu) = 12 – 5,6 = 6,4 г.

           

          Ответ: m (Cu) = 6,4 г.